物理性质
　　氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。
　　溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
　　潮解性：在空气中易潮解。
　　吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
　　化学性质
　　碱性
　　氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
　　它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
　　NaOH + HCl = NaCl + H?O
　　2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
　　NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
　　同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：
　　NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
　　2NaOH + CuSO?= Cu（OH）？↓+ Na?SO?
　　2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg（OH）？↓
　　皂化反应
　　许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
　　RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH
　　其他
　　之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：
　　2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
　　倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
　　Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
　　同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：
　　2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
　　2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
　　NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）
　　颜色反应
　　它能与指示剂发生反应：
　　氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
　　腐蚀性
　　氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。
　　如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。
　　其他反应
　　两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
　　2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
　　两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：
　　Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
　　氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
　　6NaOH +2KAl（SO?）？=2Al（OH）？↓ + K?SO? +3Na?SO?[